ENLACE QUÍMICO
Aquí dejo el siguiente enlace químico para poder informarse.
Es el siguiente: http://goo.gl/Tq0AkT
Enlaces entre átomos:
Todas las sustancias que encontramos en la naturaleza estan compuestas por átomos unidos. Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias.
Podríamos preguntarnos, ¿porque motivo se unen los átomos? La respuesta sería se unen porque al estar unidos adquieren una sustancia más estable que cuando se encuentran separados.
La situación de mayor estabilidad se da cuando el número de electrones que poseen los átomos en la última capa de valencia es igual a ocho, esto coincide con los gases nobles.
Los gases nobles tienden poco a formar compuestos y en la naturaleza se encuentran como átomos aislados. Quitando el helio los demás átomos tienen ocho electrones en la última capa de valencia. Su poca reactividad se debe a que su configuración electrónica es estable. El nombre de la guerra del octeto se debe a la unión de los átomos para formar enlaces porque así consiguen que la última capa de valencia tenga ocho electrones que es igual en la configuración electrónica de los gases nobles. Y este principio es útil en muchos casos.
Hay distintos tipos de enlaces ya que las propiedades de las sustancias dependen de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Los tres tipos de enlaces químicos principales son los que se ven en la siguiente imagen:
-Enlace iónico:
Se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos del metal dan electrones a los átomos del no metal que los transforman en iones positivos y negativos. Cuando se forman iones con carga opuesta se atraen por fuerzas eléctricas intensas donde quedan unidos y dan lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas dan lugar a enlaces iónicos.
En este enlace: http://goo.gl/9d2EW podemos encontrar un modelo interactivo donde podemos comprobar que es así con nuestros propios ojos.
De ejemplos podemos decir la sal.
-Enlace covalente:
Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Tienen muchos electrones en la última capa de valencia. Su tendencia es a ganar electrones en vez de darlos y así adquirir la estructura electrónica de un gas noble. Los átomos no metálicos no pueden ceder electrones entre sí para formar iones de signo opuesto por eso el enlace se forma al compartir un par de electrones que cada uno procede de un átomo. Se forman moléculas que son pequeños grupos de átomos unidos entre si por enlaces covalentes.
En este enlace: http://goo.gl/EBdhc podemos encontrar un modelo interactivo donde podemos comprobar que es así con nuestros propios ojos.
De ejemplos podemos decir el agua.
-Enlace metálico:
Para poder explicas las propiedades de los metales se elaboro un modelo de enlace metálico llamado modelo de la nube o del mar de electrones. En su última capa de valencia normalmente solo tienen entre 1,2 o 3 electrones donde los átomos pierden electrones muy fácilmente que hacen que se conviertan en iones positivos que se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de la última capa de valencia que se desprenden forman una nube de electrones que pueden desplazarse por la red. Así los iones positivos del metal quedan unidos gracias a la nube de electrones con carga negativa.
En este enlace: http://goo.gl/mta6yT podemos encontrar un modelo interactivo donde podemos comprobar que es así con nuestros propios ojos.
De ejemplos podemos decir el cobre.
Como actividades para comprobar si lo hemos entendido todo las podemos encontrar en esta página con el siguiente enlace: http://goo.gl/k2oQP
Enlaces entre átomos:
Todas las sustancias que encontramos en la naturaleza estan compuestas por átomos unidos. Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias.
Podríamos preguntarnos, ¿porque motivo se unen los átomos? La respuesta sería se unen porque al estar unidos adquieren una sustancia más estable que cuando se encuentran separados.
La situación de mayor estabilidad se da cuando el número de electrones que poseen los átomos en la última capa de valencia es igual a ocho, esto coincide con los gases nobles.
Los gases nobles tienden poco a formar compuestos y en la naturaleza se encuentran como átomos aislados. Quitando el helio los demás átomos tienen ocho electrones en la última capa de valencia. Su poca reactividad se debe a que su configuración electrónica es estable. El nombre de la guerra del octeto se debe a la unión de los átomos para formar enlaces porque así consiguen que la última capa de valencia tenga ocho electrones que es igual en la configuración electrónica de los gases nobles. Y este principio es útil en muchos casos.
Hay distintos tipos de enlaces ya que las propiedades de las sustancias dependen de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Los tres tipos de enlaces químicos principales son los que se ven en la siguiente imagen:
-Enlace iónico:
Se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos del metal dan electrones a los átomos del no metal que los transforman en iones positivos y negativos. Cuando se forman iones con carga opuesta se atraen por fuerzas eléctricas intensas donde quedan unidos y dan lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas dan lugar a enlaces iónicos.
En este enlace: http://goo.gl/9d2EW podemos encontrar un modelo interactivo donde podemos comprobar que es así con nuestros propios ojos.
De ejemplos podemos decir la sal.
-Enlace covalente:
Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Tienen muchos electrones en la última capa de valencia. Su tendencia es a ganar electrones en vez de darlos y así adquirir la estructura electrónica de un gas noble. Los átomos no metálicos no pueden ceder electrones entre sí para formar iones de signo opuesto por eso el enlace se forma al compartir un par de electrones que cada uno procede de un átomo. Se forman moléculas que son pequeños grupos de átomos unidos entre si por enlaces covalentes.
En este enlace: http://goo.gl/EBdhc podemos encontrar un modelo interactivo donde podemos comprobar que es así con nuestros propios ojos.
De ejemplos podemos decir el agua.
-Enlace metálico:
Para poder explicas las propiedades de los metales se elaboro un modelo de enlace metálico llamado modelo de la nube o del mar de electrones. En su última capa de valencia normalmente solo tienen entre 1,2 o 3 electrones donde los átomos pierden electrones muy fácilmente que hacen que se conviertan en iones positivos que se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de la última capa de valencia que se desprenden forman una nube de electrones que pueden desplazarse por la red. Así los iones positivos del metal quedan unidos gracias a la nube de electrones con carga negativa.
En este enlace: http://goo.gl/mta6yT podemos encontrar un modelo interactivo donde podemos comprobar que es así con nuestros propios ojos.
De ejemplos podemos decir el cobre.
Como actividades para comprobar si lo hemos entendido todo las podemos encontrar en esta página con el siguiente enlace: http://goo.gl/k2oQP
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